Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.2 mol Na₂O₂和Na₂S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6 N_A
• B． 1 mol Cl₂溶于水的過程中有N_A個電子轉(zhuǎn)移
• C． 常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH^-數(shù)目為0.01 N_A
• D． 1.0 mol/L FeCl₃溶液全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂和Na₂S均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、溶液體積不明確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，且氯化鐵溶液體積不明確．

解答 解：A、Na₂O₂和Na₂S均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.2mol過氧化鈉和硫化鈉的混合物中含0.6N_A個離子，故A正確；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，且氯化鐵溶液體積不明確，故形成的膠粒的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．