Question

5．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有關該電池的說法不正確的是（　　）

• A． Mg為電池的負極
• B． 正極反應為：AgCl+e^-═Ag+Cl^-
• C． 不能被KCl 溶液激活
• D． 可用于海上應急照明供電

Answer 1

分析 根據電池反應式知，Mg元素化合價由0價變為+2價，則Mg作負極，AgCl作正極，負極反應式為Mg-2e^-═Mg²⁺，正極反應式為AgCl+e^-═Ag+Cl^-，據此分析解答．

解答 解：A．根據元素化合價變化知，Mg元素化合價由0價變為+2價，則Mg作負極，故A正確；
B．AgCl是正極，正極上得電子發生還原反應，電極反應式為AgCl+e^-═Ag+Cl^-，故B正確；
C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以KCl溶液也可以激活電池，故C錯誤；
D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉化為電能，電能的產生可用于海上應急照明供電，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，會根據電池反應式確定正負極，難點是電極反應式的書寫，同時還考查學生獲取信息利用信息能力，易錯選項是C．