Question

12．反應4A （s）+3B （g）?2C （g）+D （g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此下列說法不正確的是（　　）

• A． 在2 min內的反應速率用B表示為0.3 mol/（L•min）
• B． 在2 min內用A表示反應速率是0.4 mol/（L•min）
• C． 在2 min內用C表示反應速率是0.2 mol/（L•min）
• D． 當V_正（B）=3V_逆（D）時，反應達到平衡

Answer 1

分析 化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數，一般也不用固體或純液體來表示反應速，速率之比等于化學計量數之比為正反應速率之比；化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率，達到平衡后正逆反應速率相同．

解答 解：A．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min），故A正確；
B．A是固體，濃度不變，所以不能表示化學反應速率，故B錯誤；
C．速率之比等于化學計量數之比，故v（C）=2/3 v（B）=2/3×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），故C正確；
D．在任何時刻都存在V_正（B）=3V_正（D），若V_正（B）=3V_逆（D），則V_正（D）=V_逆（D），反應達到平衡狀態，故D正確，
故選B．

點評 本題考查化學速率的有關計算，題目難度中等．要注意反應速率之比為正反應速率之比，當正逆反應速率相同時反應達到平衡狀態．