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設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2 NA

B．標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數一定相同

C．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數目為1.0 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：

方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀 (填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是。

方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用。下圖裝置中實驗儀器a的名稱是。

方案三：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）。

（2）裝置A中試劑X應選用。

（3）E裝置的作用是。

（4）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為（結果保留小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________。

（2）在燒瓶中配制一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：__________________。

（3）在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？______________，原因是____________________。

（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。