Question

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；

該反應的熵變△S    0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)將1 mol N₂與3 molH₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。

    ①溫度為T₁時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)為25％，則N₂的轉化率為    。

②當溫度由T₁變化到T₂(T₂ >T₁)時(如圖)，平衡常數(shù)K_A    K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③溫度在T₁時，若起始時向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，      (填化學式)的物質(zhì)的量增加。

 

Answer 1

 

（1）N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)     △H= - 92kJ/mol   （2分）     < （1分）

（2）① 40%     （2分）           ②  >     （2分）

（3）N₂  、 H₂     （2分）

解析:略