Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內質子數是Y原子核內質子數的3/4，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的4倍。下列說法中正確的是

A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. 元素W的氣態氫化物的熱穩定性比元素X的強

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵

D. Y和W形成的化合物的熔點肯定比Y和Z形成的化合物的熔點低

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的4倍，W屬于主族元素，最外層電子數不能超過8個，則W最外層電子數是4、Z原子最外層電子數是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，則X位于第IVA族，X原子序數小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，則Z是第三周期元素，W位于第IA族，則Z為Na元素；X原子核內質子數是Y原子核內質子數的，X原子核內6個質子，則Y核內8個質子，為O元素，通過以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素；A．原子半徑rr(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤；B．非金屬性X＞W，所以元素W的氣態氫化物的熱穩定性比元素X的弱，故B錯誤；C．X、Y、Z三種元素形成的化合物為Na2CO3，碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；D．Y和W形成的化合物為SiO2，Y和Z形成的化合物為Na2O或Na2O2，SiO2屬于原子晶體、Na2O或Na2O2屬于離子化合物，原子晶體熔點高于離子晶體，所以SiO2熔點大于Na2O或Na2O2，故D錯誤；故選C。