【題目】下列實驗能達到相應目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.乙二醇能被足量的酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳和水，無法制備乙二酸，故A錯誤；B.若比較氯化鐵和二氧化錳對過氧化氫分解反應的催化效果，需要雙氧水的濃度相同，溫度相同，該對照實驗中過氧化氫的質量分數(shù)和催化劑均不同，無法達到目的，故B錯誤；C.銅與稀硝酸反應生成NO，NO用排水法收集，試管內若能收集到不溶于水的無色氣體（NO），則能證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性，故C正確；D.用電解法制備氫氧化亞鐵時，鐵作陽極，失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與OH－反應生成氫氧化亞鐵，則鐵電極與電源的正極相連，故D錯誤；故選C。
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【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（ ）
A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】有甲、乙兩位同學，他們一起做了如圖所示的水果電池實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù) | 電極材料 | 水果品種 | 電極間距/cm | 電壓/mV | |
1 | 鋅 | 銅 | 菠蘿 | 3 | 900 |
2 | 鋅 | 銅 | 蘋果 | 3 | 650 |
3 | 鋅 | 銅 | 柑橘 | 3 | 850 |
4 | 鋅 | 銅 | 西紅柿 | 3 | 750 |
5 | 鋅 | 鋁 | 菠蘿 | 3 | 650 |
6 | 鋅 | 鋁 | 蘋果 | 3 | 450 |
甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是
①甲：實驗6中的負極反應如何寫？ 乙：鋁為負極：Al-3e-===Al3+
②甲：實驗1、5電流方向為什么相反？ 乙：實驗1中鋅為負極，電流由銅經導線流向鋅；實驗5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁
③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關？ 乙：只跟水果的品種有關。
A. ③ B. ① C. ①②③ D. ②③
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【題目】O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：
反應①O3
O2＋[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1；
反應②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2；
總反應：2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K
下列敘述正確的是：
A．升高溫度，K增大 B．K＝K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小
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【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是( )
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．對應曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．K點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．P點時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
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【題目】下列說法正確的是
A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3
B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉化屬于化學變化
C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題
D. 制造光導纖維的主要材料為晶體硅
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【題目】常溫下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH=1
B．該溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11molL-1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022
D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 與V2 L 0.1 mol·L-1該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1<V2
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【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應。此時發(fā)生反應的化學方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色。
步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應為：
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
（1）25 ℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。
（3）計算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg L-1，請寫出計算過程）______________________________
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