Question

(2010·東城月考)室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D．pH＝1的醋酸和0.1 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】試題分析：A中0.1 mol·L^－1的鹽酸的C（H⁺）=0.1mol/L，pH＝13的氫氧化鋇的C（OH^-）=0.1mol/L，等體積混合后， H⁺和OH^-恰好完全反應，PH等于7；B中0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合，HCO₃^-和H+恰好完全反應，PH等于7；C中pH＝3的硫酸C（H⁺）=0.001mol/L和pH＝11的氨水C（OH^-）=0.001mol/L，但是氨水是弱電解質，不完全電離，所以氨水的濃度大，過量，故PH>7；D中pH＝1的醋酸C（H⁺）=0.1mol/L和0.1 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液C（OH^-）=0.1mol/L等體積混合后，醋酸是弱電解質，醋酸的濃度大于0.1mol/L，過量，故PH<7；

考點：兩溶液混合后的PH計算

點評：在PH相同條件下，弱酸弱堿的濃度一定比電離出的H⁺、OH^-的濃度大，因為他們不能完全電離。