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【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B. 都屬于芳香烴

C. 都能在空氣中燃燒D. 都能發生取代反應

【答案】A

【解析】

A.苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，A錯誤；

B.苯與甲苯都含有苯環，分子中只含有C、H兩種元素，因此都屬于芳香烴，B正確；

C.苯和甲苯都是有機物，可以燃燒產生CO2和水，C正確；

D.苯和甲苯都是芳香烴，在一定條件下可以發生苯環上的取代反應，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A. X、Y、Z的原子半徑大小：X>Y>Z

B. Y、Z的氣態氫化物中，前者更穩定

C. Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D. X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是

A. 分子式為C9H14NO2

B. 苯環上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種

C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發生加成反應

D. 分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2(標準狀況下)

B．b極上發生的電極反應是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

D．d極上發生的電極反應是：O2+4H++4e- =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發生反應的化學方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數據如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A．過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑 B.氧化鋁可用于制造耐火坩堝

C．明礬可用作自來水消毒劑 D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數和的2倍。這四種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______；B______；

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置______；

（3）寫出C元素的單質與B元素的單質在常溫下反應的化學方程式______；

（4）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式______；

（5）A、C組成的化合物，常作為野外考察的取氫（H2）劑。該化合物中加入適量的水，即可形成氫氣。寫出制氫化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】

南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據材料回答以下問題：

（1）N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填元素符號）；與N2互為等電子體的全氧離子化學式為_______；具有空間網狀結構的高聚氮結構如圖一所示，則N70的沸點_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸點，原因是_________________；N70和高聚氮屬于_____（選填序號）。

A.同素異形體 B．同分異構體 C．同位素 D．同系物

（2）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3） 等。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價，它的配體是____，SO42-的立體構型為___________。

（3）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A．酸性：HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D．上述生成氫疊氮酸的化學方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3

（4）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構成的特殊物質，已知陽離子由5個氮原子排列成V 形，每個氮原子均達到八電子穩定結構，則陽離子的電子式為_______。

（5）一種氮鐵化合物的結構如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為______。

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