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如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是(　　)
A．濾紙上c點附近會變紅色
B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大
D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動
A
紫紅色斑點即MnO4—向d端擴散，根據陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負極。c為陰極，NaCl溶液中H＋放電，OH－濃度相對增大，c點附近會變紅色。Pt為陽極，溶液中的OH－放電：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，Cu為陰極，溶液中的Cu2＋得電子，生成銅，總反應為2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，Pt電極為陽極，則SO42—向Pt極移動，B、D不正確。隨著電解的進行，Z中溶液變為硫酸溶液，再電解時，則為電解水，硫酸濃度增大，C不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省寧波市十校高三3月聯考理綜化學試卷）
高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進行電解,通電一定時間后,在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據計算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（  ）
A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環的物質是           。
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式    ，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果   。
（3）右圖是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成)。則B處產生的氣體是         ，E電極的名稱是    。電解總反應的離子方程式為        。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為           。
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數據如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
A．電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生
B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態
C．Q點時M、N兩電極上產生的氣體在相同條件下體積相同
D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是                  (　　)。
A．右側發生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結束時，右側溶液中含IO3—
C．電解槽內發生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
①陽極區硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中，陽極區Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式____________________。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
S
HC
含量/(mg·L-1)
9 360
83
200
1 100
16 000
1 200
118
 
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca2+的物質的量濃度為　　　　　 mol·L-1。 
(2)電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應為　　　　　　　　　　。 
②電解一段時間,陰極區會產生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。 

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