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6．在容器體積可變的密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達到平衡．完成下列填空：在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，ν正增大（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆增大，平衡向正反應方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．

分析 縮小容器體積以增大反應體系的壓強，正逆反應速率都增大，該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡向著正向移動．

解答 解：反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為氣體體積縮小的可逆反應，在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，平衡向著正反應方向移動，
故答案為：增大；增大；正反應．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度不大，明確平衡移動原理即可解答，注意掌握化學平衡的影響因素，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置、操作不能達到實驗目的是（　　）
A．
測定中和熱		B．
電解食鹽水
C．
溫度對化學平衡的影響		D．
催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．化學反應原理在科研和工農業生產中有廣泛應用．
（1）某化學興趣小組進行工業合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．在1L 密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強
c．升高溫度  d．降低溫度
e．使用催化劑
（2）800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol N2、3mol H2，甲容器在反應過程中保持溫度壓強不變，乙容器保持溫度體積不變，丙容器是絕熱容器保持體積不變，三容器各自建立化學平衡．

①達到平衡時，平衡常數K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是AC．
A．甲容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B．在乙中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態
D．向丙容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現將1molA和2molB加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO） 隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc
a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器內壓強保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離出NO2氣體      b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑
（5）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時的平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應A2+B2?2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產物AB的質量分數AB%生成情況如圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是（　　）
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2、B2中有一種為氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是m+n＞P．
②若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為氣態．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關溶液pH的相關說法正確的是（　　）
A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
C．將pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH＞7
D．將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）B．氯化鈉溶于水中
C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升華

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