【題目】下列描述不正確的是（ ）.
A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去
B.往Na2CO3溶液中加水，
增大
C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③
D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在
【答案】BD
【解析】
A. 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去，碳酸根水解平衡逆向移動，堿性減弱至紅色褪去，故A正確；
B. 往Na2CO3溶液中加水，
，水的離子積常數，電離平衡常數都不變，因此比值不變，故B錯誤。
C. pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液，溶液中的氫離子濃度相等，③NH4HSO4是電離顯酸性，即③NH4HSO4濃度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中銨根、鋁離子都水解顯酸性，①NH4Cl中只有銨根水解，兩者水解生成的氫離子一樣多，則②NH4Al(SO4)2中銨根比①NH4Cl中銨根小，因此三種溶液中c(NH4＋)大小順序為：①>②>③，故C正確；
D. 在水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液可能為酸、也可能為堿，是堿則Al3＋一定不可能大量存在，是酸則Al3＋共存，故D錯誤。
綜上所述，答案為BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】杯環芳烴因其結構類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關于杯環芳烴的說法正確的是（ ）
A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發生加成反應
C.分子式為C44H56O4D.分子內所有原子一定在同一平面上
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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【題目】如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現象的說法錯誤的是（ ）
A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B.鐵棒AB段電極反應為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－
C.鐵棒AB段是負極，BC段是正極
D.產生此現象的根本原因是鐵棒所處化學環境的不同
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發生反應：3H2（g）＋N2（g） 
2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為 40%，下列說法正確的是（ ）.
N2（mol） | H2（mol） | NH3（mol） | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
A.乙容器中反應向逆向進行
B.達到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分數的大小順序：甲＝乙>丙
C.乙中的NH3轉化率為40%
D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數不變
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【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環節：
①已知：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1
則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為_________。
②一定條件下，工業上可通過下列反應實現燃煤煙氣中液態硫的回收，其中Y是單質：SO2（g）＋2CO（g） 
2X（g）＋Y（l）。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c（SO2）/mol·L－1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10－37 | 3.00×10－37 |
c（CO）/mol·L－1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化學式為___________；當時間為第4 s時，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。
（2）有科學家經過研究發現，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的是催化劑
②此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是___________。已知容器內的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp＝______（保留兩位有效數字）（Kp為以分壓表示的平衡常數， 分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據此回答下列問題:
（1）上述七種烴中:
①常溫下含碳量最高的氣態烴是____（填結構簡式）。
②能夠發生加成反應的烴有____種。
③與A互為同系物的是____（填對應字母）。
④一鹵代物種類最多的是____（填對應字母）。
（2）寫出C發生加聚反應的化學方程式:____。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E
B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性
D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
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【題目】依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是__________________。
（2）銅電極為電池的________極，發生的電極反應為_______________________ X極上發生的電極反應為______________。
（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。
（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。
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