如下圖，在錐形瓶中按①②③④的順序依次加入試劑后，立刻離開．可以觀察到，大量的藍色泡沫成柱狀沖出錐形瓶，然后有白色泡沫迅速從錐形瓶口逸出，飛舞盤旋，并有大量水蒸氣冒出．用手觸摸錐形瓶，感覺比較燙．
(1)開始沖出的泡沫呈藍色，說明上述反應中生成了單質碘．試寫出KI與H2O2反應生成碘的離子方程式________________________
(2)已知1 mol液態H2O2分解生成液態水和氧氣，放出98.4 kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式________________．
(3)上述實驗中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可產生類似現象．在H2O2分別與這兩種物質反應時，表現的性質有什么不同？
________________
科目：高中化學 來源： 題型：
①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為_____________；
④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄
__________________________________________________________________；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并完成下列問題：
(1)用文字表述④檢查裝置氣密性的操作與觀察方法：_______________________________。
(2)本實驗中應選用_________________ (填序號)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，
銅絲不與酸接觸的原因是___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；
⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂條浸入酸中至反應完全；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請根據上述步驟回答下列問題：
(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。
(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管
(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質量不能少于_________ g。
(4)步驟⑤中需記錄的數據是_______；實驗過程中觀察到的主要現象是______________。
(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。
(6)為保證實驗順利進行，儀器丙應選用的規格是_________(填序號字母)。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(7)若水蒸氣的揮發影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為______ L·mol-1。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。
實驗I:制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應液溫度在55〜600C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質量比為2 :1.5)溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是________。
實驗II ：草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4 • xH2O,為測定x的值,進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL。回答下列問題：
（3）寫出上述反應的離子方程式________________。
（4）計算x=________。
（5）滴定時，常發現反應速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是________。
實驗III:草酸不穩定性
查閱資料：草酸晶體(H2C2O4 •xH20),1000C開始失水，100.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑，設計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導管等在圖中略去，部分裝置可重復使用）。
回答下列問題：
(6)儀器裝置按連接順序為________。
(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
（8）能證明混合氣中含有CO的實驗依據是________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三百校大聯考一模考試化學試卷 題型：實驗題
（12分，本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分）
（1）Fe2+在基態時，核外電子排布式為 。
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有 ，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的 。
（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數為 。
（4）根據價層互訴理論，C1O4—空間構形為 。
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2，則該磁性材料的化學式為 。
B．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）。
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中。
③如下圖所示安裝三口燒瓶。
④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60—65℃左右，攪拌1.5—2h。
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層
為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油。
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3—4次。
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在
120℃左右，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為
生物柴油。
（1）氫氧化鈉的作用是 。
（2）正已烷的作用是 。
（3）圖中冷凝管的作用是 。
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是 （寫名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是 。
（6）酸價(1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數）的測定
a. 稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解。
b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出現微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。
則該生物柴油的酸價為 （用含W、V的代數式表示）
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(2分)
ΔH
(2分)
反應時表現還原性(2分)
