Question

【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

（1）比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組	第2組
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、	S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)

①裝置a中的現(xiàn)象是： ； （填“能”或“不能”）說明 SO2 有漂白性

②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。

（3）該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。

①試分析甲同學(xué)實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。

②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4；（2）①溴水褪色，不能；

②3SO2+4NaOH==Na2SO3+2NaHSO3+H2O；

（3）①SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+；

②控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量,使之不相等。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)第1組，從左向右第四種物質(zhì)為最高價氧化物的含氧酸，因此X為H2SO4；（2）①SO2具有還原性，Br2具有強氧化性，兩者發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，現(xiàn)象是溴水褪色，不能說明SO2具有漂白性；②假設(shè)全部生成Na2SO3，質(zhì)量增重40×10－3×2.5×64/2g=3.2g<4.8g，假設(shè)全部生成NaHSO3，質(zhì)量增重40×10－3×2.5×64g=6.4g>4.8g，假設(shè)生成Na2SO3物質(zhì)的量為xmol，NaHSO3物質(zhì)的量ymol，根據(jù)鈉元素守恒，推出2x＋y=40×10－3×2.5mol，(x＋y)×64=4.8，兩式聯(lián)立解得，x=0.025，y=0.05，因此反應(yīng)方程式為3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O；（3）①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)是SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H＋；②控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量,使之不相等。