【題目】阿巴卡韋（Abacavir）是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M（
），下列說法正確的是
A.與環戊醇互為同系物
B.分子中所有碳原子共平面
C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同
D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.在陰極室，發生的電極反應為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-＋H2O向右移動
C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－0.5d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”，應用非常廣泛。工業上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應)制得，裝置如圖(a)所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖(b)所示。
（1）Na2S2O3·5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_____。
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由：____。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應的離子方程式為：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_____。
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【題目】某小組設計如圖實驗，欲使甲中試管先出現渾濁，下列操作一定達不到目的的是
A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內滴加適量濃硫酸
C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環境的壓強
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【題目】常溫下，用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點溶液的pH約為3
B.水的電離程度：d點＞c點
C.b點溶液中粒子濃度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.e點溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含
、
及少量
)可用于制備
和還原鐵粉，其流程如圖：
(1)“酸溶”前需粉碎燒渣，其目的是_________、________。
(2)“濾渣”的主要成分是_________(填化學式)。
(3)“還原”時，
被氧化為
的離子方程式是_________。
(4)“焙燒”時，燒渣、無煙煤、
的投料質量比為100∶40∶10，溫度控制在1000℃(溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖所示)：
添加的目的是：①脫除
等；②_________。
(5)“焙燒”在半封閉裝置中進行，投料層表面蓋有適當厚度的煤層，“焙燒”時間控制在4～4.5小時(焙燒時間對還原鐵粉產率的影響如圖所示)，超過5小時后還原鐵粉產率降低的原因是_______。
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【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以用
、天門冬氨酸為原料制備。
(1)
基態核外電子排布式為_______。
(2)
的空間構型為________(用文字描述)；與
互為等電子體的一種陽離子的化學式為________。
(3)天門冬氨酸(
)分子中氮原子的軌道雜化類型為________；天門冬氨酸_______(填“難溶”或“易溶”)于
鹽酸。
(4)ZnO的晶胞結構如圖所示，的配位數為________。
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【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發生反應：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp
D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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