Question

7．鈉、鎂、鋁三種金屬單質的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反應后，得到標準狀況下的氫氣2.24L，則這三種金屬的總物質的量可能是（　　）

• A． 0.050 mol
• B． 0.060 mol
• C． 0.100 mol
• D． 0.200 mol

Answer 1

分析 根據電子轉移守恒計算生成2.24L得到需要Na、Mg、Al的物質的量，再結合極限法進行判斷．

解答 解：2.24L氫氣物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據電子轉移守恒生成2.24L氫氣：需要Na的物質的量為$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，需要Mg的物質的量為$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol，需要Al的物質的量為$\frac{0.1mol×2}{3}$≈0.067mol，故金屬的物質的量介于0.067mol到0.2mol之間，故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重考查分析思維能力，注意利用電子轉移守恒與極限法解答．