Question

沼氣是一種清潔能源，已知0.5molCH₄完全燃燒生成二氧化碳和水時，放出445kJ熱量，則1molCH₄完全燃燒時，斷裂反應物分子內的化學鍵所吸收的總能量與形成生成物分子內的化學鍵所放出的總能量之間的關系為（　　）

A．前者比后者多890kJ

B．后者比前者多890kJ

C．前者比后者多445kJ

D．后者比前者多445kJ

Answer 1

分析：甲烷的燃燒為放熱反應，有0.5molCH₄完全燃燒放出445kJ熱量，可知1molCH₄完全燃燒時的反應熱，根據反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能可進行比較．

解答：解：破壞分子內的化學鍵需要吸收能量，形成分子內的化學鍵放出能量，對于放熱反應，后者顯然大于前者；
0.5molCH₄完全燃燒時，二者差為445kJ熱量，故1molCH₄完全燃燒時，二者差為890kJ熱量，
甲烷的燃燒為放熱反應，則1molCH₄完全燃燒時，斷裂反應物分子內的化學鍵所吸收的總能量比形成生成物分子內的化學鍵所放出的總能量少890kJ，
故選B．

點評：本題考查有關反應熱的計算，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算．