Question

【題目】按要求填空：

(1)金剛石、晶體硅、碳化硅，屬于____晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是______。

(2)HF、HBr、HI形成的晶體，沸點由高到低的順序為：_______________。

(3)NH3易液化，解釋原因：_______，NH3分子的空間構型為____________。

(4)MgO的熔點比CaO的高，其原因是___________。

Answer 1

【答案】原子 共價鍵 HF＞HI＞HBr NH3分子間能形成氫鍵 三角錐形 二者均為離子晶體，但Mg2+半徑小于Ca2+，在離子所帶電荷相同的情況下，MgO的晶格能越大，熔點高

【解析】

(1)金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子之間通過共價鍵結合而成的原子晶體，熔點高低由共價鍵強弱判斷；

(2)HF、HBr、HI形成的都是分子晶體，沸點高低由分子間作用力大小判斷，HF分子之間存在氫鍵；

(3)NH3易液化，是由其分子之間存在氫鍵有關；NH3分子的空間構型為可由雜化軌道理論和價層電子對數判斷；

(4)MgO、CaO的熔點高低由離子鍵決定，離子鍵強弱通過比較離子鍵強弱分析。

(1)金剛石、晶體硅、碳化硅都是由原子通過共價鍵結合而形成的原子晶體，原子晶體的熔沸點高低由共價鍵的強弱決定。由于共價鍵強度：C-C>C-Si>Si-Si，共價鍵越強，斷裂吸收的能量越高，物質的熔沸點就越高，所以熔化時克服的微粒間的作用力由大到小的順序為金剛石>碳化硅>晶體硅。

(2)HF、HBr、HI形成的都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越強。由于HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，所以HF的沸點最高。相對分子質量HI>HBr，所以物質沸點由高到低的順序為：HF>HI>HBr；

(3)NH3易液化是由于NH3分子間能形成氫鍵，增加了分子之間的作用力；NH3分子價層電子對數為3+=4，且N原子上還有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，所以NH3的空間構型為三角錐形。

(4)MgO、CaO都是離子晶體，離子間通過離子鍵結合。由于離子半徑Ca2+>Mg2+，離子半徑越小，離子鍵越強，物質的晶格能越大，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質的熔點沸點就越高，所以MgO的熔點比CaO的高。