Question

13．已知分解1mol KClO₃放出熱量38.8kJ，在MnO₂下加熱，KClO₃的分解機理為：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇　　　慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂　　　　　　　　快
下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO₃的分解速率
• B． 1 g KClO₃，1 g MnO₂，0.1 g Mn₂O₇混合加熱，充分反應后MnO₂質量為1 g
• C． KClO₃分解速率快慢主要取決于反應②
• D． 1 mol KClO₃所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

Answer 1

分析 A．由分解機理可知，KClO₃的分解速率取決于慢反應，即反應①，將固體二氧化錳碾碎，可加快反應①的反應速率；
B．由反應②可知，Mn₂O₇分解會生成一部分MnO₂；
C．由A分析進行判斷；
D．反應2KClO₃=2KCl+3O₂為放熱反應，反應物總能量高于生成物所具有的總能量之和．

解答 解：A．由分解機理可知，KClO₃的分解速率取決于慢反應，即反應①，將固體二氧化錳碾碎，可加快反應①的反應速率，故A正確；
B．由反應②可知，0.1 g Mn₂O₇分解會生成一部分MnO₂，故反應后MnO₂的總質量大于1 g，故B錯誤；
C．由分解機理可知，KClO₃的分解速率取決于慢反應，即反應①，故C錯誤；
D．反應2KClO₃=2KCl+3O₂為放熱反應，故1 mol KClO₃所具有的總能量高于1 mol KCl和1.5 mol O₂所具有的總能量之和，故D正確，
故選：BC．

點評 本題考查反應速率影響因素、吸熱反應與放熱反應等，B選項為易錯點，學生容易定式思維認為催化劑不變，忽略開始加入的Mn₂O₇分解會生成一部分MnO₂．