Question

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．
則制備水煤氣的反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　　）

• A、262.6 kJ?mol^-1
• B、-131.3 kJ?mol^-1
• C、-352.3 kJ?mol^-1
• D、131.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：利用蓋斯定律，

1

2

①-

1

2

②得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H，反應熱隨之相加減，可求得反應熱．

解答： 解：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=-483.6KJ/mol
依據蓋斯定律

1

2

①-

1

2

②得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
△H=

1

2

（-221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，
故選D．

點評：本題考查反應熱的計算，為化學反應原理部分考試熱點，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用．