Question

9．寫出下列各組反應的離子方程式
（1）H₂SO₄溶液與NaOH溶液OH^-+H⁺═H₂O
（2）H₂SO₄與BaCl₂反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（3）HCl與Na₂CO₃反應CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（4）Fe與CuSO₄溶液反應Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（5）Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）H₂SO₄溶液與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水；
（2）H₂SO₄與BaCl₂反應生成氯化氫和硫酸鋇沉淀；
（3）HCl與Na₂CO₃反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
（4）鐵與銅離子發生置換反應生成亞鐵離子和銅單質；
（5）Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液反應生成難溶物氫氧化鎂和硫酸鋇．

解答 解：（1）H₂SO₄溶液與NaOH溶液反應的實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；
（2）H₂SO₄與BaCl₂反應生成難溶物硫酸鋇和強電解質氯化氫，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）HCl與Na₂CO₃反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）鐵粉和硫酸銅能發生置換反應生成銅，同時生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（5）Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，必須符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等；試題培養了學生的靈活應用能力．