【題目】下列物質中，不能與金屬鈉反應的是
A.氧氣B.水C.鹽酸D.煤油
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【題目】（1）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質量分數(shù)是________。
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【題目】有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B，C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式__________、__________。
（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。
（3）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
試計算1 mol F單質晶體燃燒時的反應熱ΔH______(要寫單位)。
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【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。
（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。
（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
（4）D－的結構示意圖是________。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】25℃時，將SO2通入蒸餾水中模擬酸雨形成過程，實驗數(shù)據(jù)如圖。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列說法不正確的是
A. 300s未通O2時溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1
B. 400s時溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1
C. 600s時，溶液中c(H+)約為c(SO42－)2倍
D. 由圖推知，H2O2氧化性大于O2
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【題目】有機物所含的官能團種類和結構會決定有機物的性質。
（1）多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質，可影響人的情緒，其結構簡式如圖所示。
①多巴胺分子中官能團的名稱為_____(填兩種)。
②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。
③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。
（2）化合物D是合成一種心臟病藥物的中間體，合成它的路線如下：
①A分子中含_____種化學環(huán)境不同的氫。試劑X的化學式可以是_____�；衔�D中含氧官能團的名稱為_____。
②試劑Y的分子式為C3H5Cl，其結構簡式為_____。
③化合物E是A的一種同分異構體，其分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，能與溴水發(fā)生加成反應，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。任寫一種符合條件的化合物E的結構簡式：_____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2
2O3。
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為_______ g·mol－1(保留一位小數(shù))。
（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________ L。
（3）在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應最后氣體體積變?yōu)?/span>95 mL(體積均在標準狀況下測定)，則混合氣體的密度是____________g·L－1(保留一位小數(shù))
（4）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)，通入盛有20.0 g銅粉的反應容器中，充分加熱后，粉末的質量最終變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)______
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