Question

2．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，反應過程中能量變化如圖：請回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a．活化能；b．反應熱．
（2）該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），
該反應的△H＜0 （填“＜0”或“＞0”）；
（3）已知H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ•mol^-1，
標準狀況下4.48LH₂在1.00molO₂中燃燒生成水蒸氣時產生的熱量為48.36kJ．

Answer 1

分析 （1）依據化學反應的反應熱可以根據反應的實質分析，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，二者的差值是反應的反應熱；
（2）依據反應物和生成物的能量高低和反應的能量守恒分析判斷；
（3）已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，即①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ•mol^-1據蓋斯定律，①-②計算．

解答 解：（1）圖象中可以分析判斷，a代表舊鍵斷裂吸收的能量即活化能；b為反應生成化學鍵放出的熱量減去反應斷裂化學鍵吸收的熱量，即b代表反應熱；故答案為：活化能；反應熱；
（2）反應物的能量高于生成物的能量，依據化學反應的能量守恒，反應是放熱反應，焓變小于0，故答案為：放熱；＜0；
（3）已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，即①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ•mol^-1據蓋斯定律，①-②得：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，所以標準狀況下4.48LH₂在1.00molO₂中燃燒生成水蒸氣時產生的熱量為$\frac{4.48}{22.4}$×241.8=48.36KJ，故答案為；48.36．

點評 本題考查了反應的熱量變化的依據和含義、蓋斯定律的應用，圖象分析、反應實質、能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．