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16．下列說法正確的是（　　）
A．原子的最外層電子數相同的元素，一定屬于同一族
B．電子層數相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數
D．元素周期表中有十六個縱行，也就是十六個族

分析 A．原子的最外層電子數相同的元素，不一定同族；
B．電子層數相同的粒子，可能為離子或原子；
C．元素周期表中，原子的核電荷數逐漸增大；
D．元素周期表中有18個縱行．

解答 解：A．原子的最外層電子數相同的元素，不一定同族，如He為0族元素，Mg為第ⅡA族元素，Fe為第ⅤⅢ族元素，最外層電子數均為2，故A錯誤；
B．電子層數相同的粒子，可能為離子或原子，如鈉離子、氧離子、Ne等，均為2個電子層，均10個電子，Na與O不在同周期，故B錯誤；
C．元素周期表中，原子的核電荷數逐漸增大，則元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數，故C正確；
D．元素周期表中有18個縱行，16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握原子的結構、周期表的結構等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．用活性炭去除冰箱中的異味是發生了化學反應
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污，是因為Na2CO3可直接和油污反應
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D．漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；
（2）利用圖實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間       ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞       ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質中不含鈣元素．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；②加入Na2CO3溶液（填化學式），攪拌、過濾；③洗滌（填操作名稱）；④烘干（填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣．
（5）乙同學利用注射器測量氫化鈣和水反應氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.30%．
（6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡，然后將溶液蒸發得到氯化鈣固體（m2g），根據m1、m2即可得到氫化鈣的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA
C．標準狀況下，2.24L的苯中含有的σ鍵數為1.2NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉移電子數為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
B．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
D．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2的物質的量和生成H2O的物質的量保持不變的是（　　）
A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）
C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗．該反應的化學方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入③中（填物質編號），觀察到的現象是品紅試液褪色；
（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入①中（填物質編號），觀察到的現象是溴水的橙色褪去；
（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入⑥中（填物質編號），反應離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）有一實驗小組發現，SO2產生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實驗中也不存在漏氣、反應溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：①硫酸的濃度過小（或過大），②Na2SO3部分變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．2014年國際禁毒日的主題是“珍惜美好青春，遠離合成毒品、拒絕毒品、健康人生”．如圖是大麻的主要成分THC的結構式．下列關于THC的說法中正確的是BEF
A．分子中含有苯環，屬于芳香烴類化合物
B．難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和堿溶液
C．可以發生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應
D．除氫原子外，分子中所有的其它原子都在一個平面上
E．遇FeCl3溶液顯紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常狀態下，1mol該物質最多可與3mol Br2發生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．某有機物分子中無支鏈，其名稱為“乙×”，則該有機物的一個分子中一定含兩個碳原子
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律，可以計算某些難于直接測量的反應的反應熱
D．△H小于零的反應是放熱反應，這類反應的平衡常數K一般都大于1

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