Question

【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 當+6價鉻足量且pH大于7時，等質量的FeSO4的除鉻量比NaHSO3高

B. 若選用NaHSO3處理含鉻污水時，不能將污水的酸性調節的過強

C. pH>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關

D. 選擇FeSO4做處理劑更有利于Cr(OH)3的沉降及分離

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質量的FeSO4和NaHSO3，其物質的量n(NaHSO3)>n(FeSO4)，當+6價鉻足量且pH大于7時，等質量的FeSO4和NaHSO3參加反應時，轉移電子總數是NaHSO3> FeSO4，故除鉻率是NaHSO3>FeSO4，錯誤；

B.當溶液酸性過強，NaHSO3與H+易發生副反應生成SO2，導致除鉻率下降，正確；

C.當pH>8，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且FeSO4易與廢水中的溶解氧發生副反應：4Fe2＋＋O2＋2H2O+8OH－===4Fe(OH)3，導致FeSO4的除鉻率下降，正確；

D.由圖可知，在酸性條件下，NaHSO3的除鉻率稍微高一些，后面加入堿液時，鉻離子（III）生成氫氧化鉻，但其除鉻率會降低，而在堿性條件下FeSO4的除鉻率更高，綜合考慮，應選擇FeSO4，正確。