Question

(共17分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑩的元素符號是______和_______；

（2）表中最活潑的金屬是____，非金屬性最強的元素是____；(填寫元素符號)

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是__     _____，(填寫元素符號)分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________                   ____                         ；                               _______；

（4）⑤和⑦形成只含一個中心原子的化合物a，a的分子式是__       ____；a分子的立體結(jié)構(gòu)是__              _；a是含_  _____鍵（填“極性”或“非極性”）的____   __分子；（填“極性”或“非極性”）

（5）③和④比較，電負性較大的是______；第一電離能較大的是______(填元素符號)，其第一電離能較大的原因是                       。

 

Answer 1

【答案】

(共17分)（1） Si   Br(各1分)（2） K    F(各1分)

（3）Al (1分) Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O (離子方程式各2分)

（4）SiCl₄  正四面體  極性  非極性（各1分）

（5）Mg  Al(各1分)   鎂的最外層電子排布為3S²，屬于全充滿結(jié)構(gòu),原子的能量較低，有相對較大的第一電離能;而鋁的最外層電子排布3S²3P¹，即非全充滿也不是半充滿或全空，所以原子的能量較高，當(dāng)失去一個電子時又達到了3S²的全充滿結(jié)構(gòu)，因而具有相對較小的第一電離能。（2分）

【解析】