Question

7．有NO₂、O₂的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應后逸出氣體2mL（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積是（　　）

• A． 4.8mL
• B． 2.4mL
• C． 3mL
• D． 4mL或1.2mL

Answer 1

分析 NO₂和O₂混合氣體與反應可能的反應式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據反應的方程式用討論的方法計算．

解答 解：如氧氣過量，則剩余2ml無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x          x
4x+x=12mL-2mL=10mL，
x=2mL，所以氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；
如NO₂過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設氧氣的體積為y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y      y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
 3                             1
（12ml-y-4y）        2mL
y=1.2mL，
故答案為：4mL或1.2mL．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意化學方程式的書寫，根據方程式計算，難度不大．