Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖4                   圖5                 圖6                  圖7

A．圖4表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B．圖5表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數(shù)B>A

C．圖6表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應

D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲線，從a→b點反應得離子方程式為：HCO₃^－ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據(jù)圖像可知，平衡不移動，但如果反應前后氣體體積不變，增大氧氣，反應速率增大，平衡也是不移動的，A不正確。根據(jù)圖像可知，A和B的溶解度均隨溫度的升高而增大，所以升高溫度，溶解度增大，但濃度不變，B不正確。根據(jù)圖像可知溫度為T2時首先達到平衡狀態(tài)，則T2大于T1，溫度越高，甲醇的物質的量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，C不正確。根據(jù)圖像可知，當加入20ml鹽酸時，碳酸鈉恰好生成碳酸氫鈉，所以D正確。答案選D。