亚洲91精品,精品久久久久久久久久久久久久,中文字幕本久久精品一区

（6分）已知一定質量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質的量的濃度。

3S+6KOH(濃)＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O 被還原的硫元素質量
　　6mol 　　　　　　　　　　　2mol×32g/mol c(KOH)="0.15mol/0.10L=1.5mol/L" (3分)
　　n(KOH) 　　　　　　　　　　　　 1.6g 答：該KOH溶液的物質的量的濃度是1.5mol/L
n(KOH)="6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol" (3分

略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cl₂+ 2KBr =" 2KCl" + Br₂；②KClO₃+ 6HCl = 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O；③2KBrO₃+ Cl₂= Br₂ +2KClO₃下列說法正確的是：

A．氧化性由強到弱的順序為KBrO₃> KClO₃> Cl₂ > Br₂

B．①中KCl是氧化產物，KBr 發生還原反應

C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2mol

D．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物質的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)的量關系如下表所示，分析后填寫下列空白：

V（Cl₂）(標況，L)	2.8	5.6	11.2
n(Cl^—) /mol	1.5	1.75	2.25
n(Br^—) /mol	1.5	1.4	0.9
n(I^—)/mol	a	0	0

⑴當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發生的離子反應式只有：
⑵表中a的值為
⑶原溶液中Cl^—、Br^—、I^—物質的量之比為
⑷原溶液中I^—的物質的量濃度為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質的量之比為3:7，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比為

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在SiO₂+3C

SiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為（）

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。
（1）該反應的氧化劑是            。
（2）在該反應中，發生氧化反應的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：             。
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應的產物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題