【題目】下列各組元素中，在生物體內含量極少，但對維持生物體正常活動必不可少的一組是（ ）
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質電離的敘述中正確的是( )
A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
(1）實驗中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。
(2）從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號）。
Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。
(3）寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol）。
①溫度差的平均值為__________。
②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母）。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
③近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃），則中和熱 Δ H= ________(結果保留小數點后一位）。
④上述實驗結果與 57.3 kJ/mol 有偏差，產生偏差的原因可能是__________(填字母）。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數
C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO
、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖發生水解反應(已知水解反應為吸熱反應)的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )
| 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A．a=6.00 B．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
C．b＜318.2 D．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
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【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式： 。
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 。
（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：
① 質子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。
② 負極的電極反應式為 。
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業流程如下：
用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是 。
若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
B、已知甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
C、一定條件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2 (g)+ H2 (g)
2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
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