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20℃時，將0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液1OmL和0.01mol/L的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中出現渾濁，假設溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍。那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是

[ ]

A．40s
B．15s
C．48s
D．20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

濃度時間（S）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）/mol?L^-1	0.1	c₁	0.05	C₃	a	b
C（NO₂）/mol?L^-1	0	0.06	C₂	0.12	0.12	0.12

（1）該反應的化學方程式為

N₂O₄=2NO₂

，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為

%，表中C₂

＞

C₃

b（選填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s時四氧化二氮的濃度C₁=

0.07

mol?l^-1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為

0.0015

mol?（L?s）^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO₂的物質的量濃度不再改變
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化．

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省攀枝花十二中高二（下）期末化學復習卷（二）（解析版） 題型：選擇題

9.25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

則下列說法正確的是（）
A．第①組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-9 mol?L^-1
B．第②組中c＞0.2，所得混合溶液中離子濃度c（A^-）＞c（Na⁺）
C．第③組所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．25℃時，將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中A^-離子濃度大于第③組所得混合溶液中A^-離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，將0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁現象。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁現象，需要的時間是（）。
A.40s B.15s C.48s D.20s

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