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17．下列有關有機物的說法正確的是（　　）
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．2-甲基丁烷也稱異丁烷
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

分析 A．丙烯含有甲基，具有甲烷的結構特點；
B．植物油為油脂；
C.2-甲基丁烷含有5個碳原子；
D．乙醇易溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大．

解答 解：A．丙烯含有甲基，具有甲烷的結構特點，具有四面體結構，則所有的原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；
B．植物油為油脂，含有氧元素，故B錯誤；
C.2-甲基丁烷含有5個碳原子，為異戊烷，故C錯誤；
D．乙醇易溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，現象不同，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構和性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水．

（1）寫出反應①的化學方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）寫出反應②的化學方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反應①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收．已知
化學式電離常數
H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
根據表中提供的數據可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫出反應的離子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分數為80%的10L（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為41.1g（小數點后保留1位，鉬的相對原子質量為96）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（　　）
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛鹽酸溶液
B．中和滴定將要達到滴定終點時，眼睛注視滴定管中液面的位置變化
C．滴定管裝堿液前未用標準堿液潤洗
D．滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產中的應用很廣泛．
①25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
③用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是B（填序號）．
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$      B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$        C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$       D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答氯堿工業的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品．理論上k=$\frac{M（C{l}_{2}）}{2M（NaOH）}$=$\frac{71}{80}$=1：1.13或0.89
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，這三種試劑添加的合理順序是③①②（填序號）
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是Cl2、H2（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小a%小于b%．
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-、H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列行為中，符合安全要求的是（　　）
A．節日期間，在任意場所燃放煙花爆竹
B．實驗時，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸
C．煤礦礦井，必須通風，嚴禁煙火
D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們分別溶于水后電離產生的離子有：Na+、H+、Ba2、OH-、CO32-、SO42-，請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為NaHSO4，A溶液顯堿性（選填酸性、中性或堿性）．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列現象或應用中，不能用膠體知識解釋的是（　　）
A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞
C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
D．在河水與海水交界處有三角洲形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na2O2與 H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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