檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀
(2)取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈
(3)①防止＋2價的鐵元素被氧化 ②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全
(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
(5)“(過濾，)向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾”或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾” (滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60 ℃飽和溶液，冷卻至0 ℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的
磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 。
② 若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用 （填化學式）溶液，所發生反應的離子方程式為 。
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實驗小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數據如下表：
| 編號 | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液 / mL | 出現藍色時間 /s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒出現藍色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | | | | | | t |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷A—W物質各是什么，回答下列問題。
（1）寫出下列物質的化學式：D： N： 。
（2）A和水的反應屬于下列何種反應類型 （填序號）。
A．化合反應 B．氧化還原反應 C．離子反應 D．置換反應
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質，所選試劑為 （填序號）。
A．氯水和KSCN溶液 B．KSCN溶液
C．濃氨水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象： ；
（5）B和R反應生成N的離子方程式： ；
M→W的離子方程式： ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 。
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇 （填試劑名稱），所發生反應的離子方程式為 。
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的 。
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質
D．不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是 幣，黑色物質是 ，形成這種物質的化學方程式為 ，綠色物質是 ，形成這種物質的化學方程式為 ，這枚金屬幣的真面目為 色。另外一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是 幣，表面一直未被氧化的原因是 。
(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是 。
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
(1)寫出化學式：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
A→B： ；
A→D： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請用化學用語回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_____＞______ ＞______ (填微粒符號 )（3）F與D同主族且相鄰，其氣態氫化物穩定性的大小 ＞ （填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式 ，該陽離子中存在的化學鍵有 。（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因 ．
（6）化合物AC導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數據為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應的熱化學方程式 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余 m2 g 。下列說法正確的是 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g 中一定有單質銅，剩余固體m2 g 中一定沒有單質銅
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
⑴利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
⑵某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發，制備單質銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾； ；調節溶液pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ，得到無水FeCl3。
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