Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A表示 E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

Answer 1

【答案】（1）A表示反應物總能量；無；（2）降低；不變；（3）-198

【解析】

試題分析：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，故答案為：A表示反應物總能量；無；（2）催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低，故答案為：降低；不變；（3）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJmol-1，故答案為：-198。