Question

【題目】反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min時Y減少了0.5 mol，0~5 min內此反應的平均速率為

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據v=計算v（Y），再利用速率之比等于化學計量數之比求出用其它物質表示的反應速率，據此判斷。

v（Y）==0.05molL-1min-1，

A．速率之比等于化學計量數之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05molL-1min-1=0.15 molL-1min-1，故A錯誤；

B．v（Y）==0.05molL-1min-1，故B錯誤；

C．速率之比等于化學計量數之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05molL-1min-1=0.1 molL-1min-1，故C正確；

D．速率之比等于化學計量數之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05 molL-1min-1=0.1 molL-1min-1=0.0017molL-1s-1，故D錯誤；

答案選C。