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【題目】某同學想調查一下某中學污水排放的情況，她從下水道中吸取了一瓶水樣，靜置后發現取得的水樣出現分層，上層為油狀物，下層懸浮著各種固體雜質。你認為最先進行的兩步處理應該是（）

A.蒸發、結晶B.過濾、分液C.過濾、蒸餾D.萃取、分液

【答案】B

【解析】

水樣出現分層，上層為油狀物，下層懸浮著各種固體雜質，通過分液將分層液體分離，下層懸浮著各種固體雜質，下層液體可以通過過濾分離除去固體雜質，因此最先進行的兩步處理應該是過濾、分液，故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（　　）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為．（填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是．
A.C（H+）
B.H+物質的量
C.C（OH﹣）
D. ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。

（1）儀器A的名稱是_________。

（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。

（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。

（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。

（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。

A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質量為W2g

B.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質量為W2g

C. W1gMg、Al合金排水量氣測得氣體體積為V2L（轉化為標況）

D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質量為W2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數多1個；C最外層電子數與其電子層數相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是

A. B離子的半徑比C離子的半徑小

B. C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物

C. A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物

D. B最高價氧化物對應的水化物與0.1mol D單質充分反應放出4.48L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：

回答下列問題：

（1）a處可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。

（2）加熱I，使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是______；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為__________________________（填化學式）。

（3）II中發生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。

（4）為檢驗制得的硫代硫酸鈉產品的純度，該小組稱取5.0g產品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發生反應的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產品的純度是____________（保留3個有效數字）。