Question

4．某溫度下，0.021mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH約為3．下列有關說法中正確的是（　　）

• A． c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=0.021mol•L^-1
• B． c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
• C． $\frac{c（{H}^{+}）•c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$約為5×10^-5
• D． 加水稀釋10倍后，溶液的pH=4

Answer 1

分析 A、依據溶液中物料守恒可知n（Na）=n（S）；
B、結合溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；
C、依據電離平衡常數K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$計算判斷；
D、電離過程是吸熱過程，加水稀釋促進電離．

解答 解：A、由溶液中物料守恒可知，硫元素存在形式總和與鈉元素相同，n（Na）=n（S），c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.021mol•L^-1，故A錯誤；
B、0.021mol•L^-1NaHSO₃溶液中電荷守恒為c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒為：c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺），則得到c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺），故B錯誤；
C、某溫度下，0.021mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH約為3，電離平衡常數K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.021-1{0}^{-3}}$≈5×10^-5，故C正確；
D、電離過程是吸熱過程，加水稀釋促進HSO₃^-電離，加水稀釋10倍后，溶液的pH＜4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒、物料守恒的計算應用，電離和水解的影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．