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以下物質的分離方法錯誤的是

   A．將碘和四氯化碳分離：蒸餾         B．除去苯中混有的苯酚：加入濃溴水，過濾

  C．煤焦油和粗氨水的分離：分液      D．分離溶液中微量的Fe3+ 和Cu2+：紙上層析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據此回答以下問題：
（1）從化學平衡角度考慮，為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是
②④
②④
（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3
（2）對在恒容密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項中說明該反應已經達到化學平衡狀態是：
①②④
①②④
．（填序號）．
①N2的消耗應速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質的量 加入NH3的物質的量
y NH3的物質的量 平衡常數K NH3的轉化率 生成物物質的量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。

①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2    

④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

 

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入NH3的物質的量

y

NH3的物質的量

平衡常數K

NH3的轉化率

生成物物質的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

---------

實驗2

5

5

40

25

----------

實驗3

5

5

V2

0

-----------

 該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2    
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入NH3的物質的量
y
NH3的物質的量
平衡常數K
NH3的轉化率
生成物物質的量總和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
---------
實驗2
5
5
40
25
----------
實驗3
5
5
V2
0
-----------
 該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。

①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2     

④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

 

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入NH3的物質的量

y

NH3的物質的量

平衡常數K

NH3的轉化率

生成物物質的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

---------

實驗2

5

5

40

25

----------

實驗3

5

5

V2

0

-----------

 該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是              ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據此回答以下問題：
（1）從化學平衡角度考慮，為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是______（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3
（2）對在恒容密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項中說明該反應已經達到化學平衡狀態是：______．（填序號）．
①N2的消耗應速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是______（選填序號）．
選項ab cd
x溫度溫度加入H2的物質的量加入NH3的物質的量
yNH3的物質的量平衡常數KNH3的轉化率生成物物質的量總和

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