【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是
A. Y的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性
B. Z一定是活潑的金屬元素
C. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D. 1molX的單質可以跟足量水反應，轉移的電子為2mol
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學活動小組利用以下裝置，制備LiH固體。
（1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。
（2）在LiH固體中比較離子半徑大小關系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)
（3）活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設計實驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。
②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_______________________________。
③加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險。完成LiH與水反應的化學方程式___________________________________。
④準確稱量制得的產品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F是淡綠色溶液，B和C反應發出蒼白色火焰。請回答:
(1)A是_________，B是_________，C是_________
填寫化學式
；
(2)反應①的化學方程式 ______________________________________；
(3)反應③的離子方程式 _____________________________________；
(4)反應④的離子方程式 ______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－===Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b連接時，銅片上發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.根據所學知識，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）己知NO2和N2O4之間發生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是_______，產生該現象的原因是________。
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2和H2的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時反應達到平衡狀態，測得c(N2)=0.02mol/L。
①0～5min內，v(NH3)=_______________。
②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態的是________(填序號)。
a.V(H2)=3v(N2)
b.容器內壓強保持不變
c.每消耗ImolN2，同時生成2molNH3
d.N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1:1。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強元素的是_________。
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是_____(用化學式表示)。
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為______，其中存在的化學鍵類型為______________。
（4）E離子的結構示意圖是____________；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_____。
（5）單質E與水反應的離子方程式為__________________。
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（ ）
A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（ ）
A.
L
B.
C.
D.
L
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