Question

1．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol/L，若從中取出50mL，其物質的量濃度為?0.2mol•L^-1；溶質的質量為1.42g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為mol•L^-1．

Answer 1

分析 n（Na₂SO₄）=$\frac{m}{M}$=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{n}{V}$；溶液具有均一性，溶液濃度與體積大小無關，所以從配制的溶液中取出一部分時其濃度不變，溶液體積是原來的$\frac{1}{10}$，則溶質質量是原來的$\frac{1}{10}$．

解答 解：n（Na₂SO₄）=$\frac{m}{M}$=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，c（Na₂SO₄）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L；溶液具有均一性，溶液濃度與體積大小無關，所以從配制的溶液中取出一部分時其濃度不變，則取出的50mL溶液中物質的量濃度是0.2mol/L，溶液體積是原來的$\frac{1}{10}$，則溶質質量是原來的$\frac{1}{10}$=14.2g×$\frac{1}{10}$=1.42g，
故答案為：0.2；0.2；1.42．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確溶液具有均一性是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式并靈活運用，注意：溶液濃度與溶液體積無關，題目難度不大．