Question

2．已知自然界中氯元素有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素原子，³⁵Cl的原子百分含量為75.77%．求自然界存在的氯化鉀晶體中所含K³⁵Cl的質量分數．

Answer 1

分析 K³⁵Cl的質量分數=$\frac{{K}^{35}Cl的質量}{{K}^{35}Cl的質量+{K}^{37}Cl的質量}$×100%，設有1mol氯原子，根據³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素原子的原子百分含量計算．

解答 解：設有1mol氯原子，根據氯原子守恒，KCl也為1mol，³⁵Cl的原子百分含量為75.77%．³⁷Cl的原子百分含量為24.23%，
K³⁵Cl的質量分數=$\frac{{K}^{35}Cl的質量}{{K}^{35}Cl的質量+{K}^{37}Cl的質量}$×100%=$\frac{（39+35）×75.77%}{（39+35）×75.77%+（39+37）×24.23%}$×100%≈75.28%，
答：自然界存在的氯化鉀晶體中所含K³⁵Cl的質量分數75.28%．

點評 本題以計算自然界K³⁵Cl的質量分數為載體考查了同位素原子個數的計算，題目難度不大，明確75.77%表示³⁵Cl的豐度，不是質量分數是解本題的關鍵．