Question

13．汽車尾氣（含CO、SO₂和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
（1）汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是SO₂、NO．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是由于促進了SO₂的轉化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O═H₂SO₄提高了空氣酸度．
（4）下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有ABC（填序號）．
A．充分利用太陽能，減少能源消耗
B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環境．

Answer 1

分析 （1）導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物；
（2）CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并在催化劑作用下促使SO₂的轉化，可知CO與NO反應生成的是N₂和CO₂，由此即可寫出有關化學方程式．
（3）由SO₂可催化氧化為SO₃，SO₃在空氣中能形成H₂SO₄，這也就是“催化轉化器”的缺點．
（4）植樹造林沒有緩解城市空氣污染，應該是使用清潔能源和不使用產生污染的能源才行．

解答 解：（1）因導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物，汽車尾氣中含CO、SO₂和NO等，所以導致酸雨形成的主要物質是SO₂和NO，故答案為：SO₂、NO；
（2）根據題給信息：CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體．這氣體是CO₂和N₂，所以反應的方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）由于“催化轉化器”促進了SO₂的轉化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O=H₂SO₄，提高了空氣的酸度．
故答案為：由于促進了SO₂的轉化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O═H₂SO₄提高了空氣酸度；
（4）緩解城市空氣污染，植樹造林能 控制CO₂量的增加，而對消除汽車尾氣中烴類，故答案為：ABC．

點評 本題以汽車尾氣處理這一生活常識為背景材料編寫的信息題，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，注意用很簡單的化學知識加以解釋．因此，我們要多關心與化學知識相關系的生產、生活中的熱點問題，做到學以致用，難度不大．