Question

【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內質子數等于中子數，則A原子核內中子數為__________ ，氯原子結構示意圖為____________。

(2)現有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為____________，含有氮原子的數目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為______________。

Answer 1

【答案】2 12 4.48L 1.204×1023(或0.2NA) 0.4mol/L

【解析】

(1)根據Cl元素守恒，確定化學式AClx中X的值，然后根據A守恒確定A的相對原子質量，再結合相對原子質量等于質子數與中子數的和確定A原子核內的中子數，Cl是17號元素，原子核外電子分層排布，書寫氯原子結構示意圖；

(2)根據n=及n=計算3.4g氨氣在標準狀況下其體積，根據NH3中含有的N原子數及NH3的物質的量計算含有氮原子的數目；根據c=，計算將這些氣體全部溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度。

(1)1.20molCl2與28.80gA完成反應，生成1.20molAClx，根據Cl原子守恒可得1.20mol×2=1.20xmol，解得x=2；根據A原子守恒可知28.80g金屬單質A的物質的量是1.20mol，則A的摩爾質量M=28.80g÷1.20mol=24g/mol，則A的相對原子質量是24，若A原子核內質子數等于中子數，則A原子核內中子數為24÷2=12；Cl是17號元素，核外電子排布是2、8、7，所以氯原子結構示意圖為；

(2)3.4g氨氣的物質的量n==0.2mol，則根據n=可知該氣體在標準狀況下其體積V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；在1個NH3中含有1個N原子，則在0.2mol NH3中含有氮原子的數目為N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度c==0.4mol/L。