Question

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

• A． 加Al放出H₂的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-2 mol•L^-1的溶液：Cl^-、CH₃COO^-、K⁺、AlO₂^-
• C． 水電離出的c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺
• D． $\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10¹²的溶液中，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．加Al放出H₂的溶液呈酸性或堿性；
B．由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-2 mol•L^-1的溶液，水的電離被促進，可能為能水解的鹽溶液；
C．水電離出的c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$的溶液呈中性；
D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10¹²的溶液呈堿性．

解答 解：A．加Al放出H₂的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下Fe²⁺、NH₄⁺不能大量共存，酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-發生氧化還原反應，故A錯誤；
B．由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-2 mol•L^-1的溶液，水的電離被促進，可能為能水解的鹽溶液，如為堿性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．水電離出的c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$的溶液呈中性，而CO₃^2-只能穩定存在堿性溶液中，故C錯誤；
D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10¹²的溶液呈堿性，堿性條件下NH₄⁺、Al³⁺不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大．