【題目】短周期元素 A、B、C、D、E、F 六種元素，它們的原子序數由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半徑最小。B 元素的原子最外層電子數是內層電 子數的兩倍，C 為地殼中含量最多的元素，D 是原子半徑最大的短周期主族元素，D 單質燃燒時呈現黃色火焰，D 的單質在高溫下與 C 的單質充分反應，可以得到與 E 單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D 與 F 形成的化合物 DF 是常用的調味品。試根 據以上敘述回答：
(1)元素符號：A____________、B____________、C____________、D____________。
(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。
(3)F 離子結構示意圖：______________________。
(4)A、B 組成的最簡單化合物的名稱是_____。
(5)C 、D 按原子個數比 1∶1 組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為_____________________。
(6) 能說明 E 的非金屬性比 F 的非金屬性_____( 填“強”或“弱”) 的事實是____(舉一例)。
【答案】H C O Na 第三周期第ⅥA族 
甲烷 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 弱 氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(答案合理即可)
【解析】
A、B、C、D、E、F 為原子序數依次增大短周期元素。A的原子半徑最小，則A為H元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為O元素，B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，則B為第二周期元素，原子結構為
，B為C元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為Na，Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色，E單質為淡黃色的固體，則E為S元素，D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則DF為NaCl，F為Cl元素，據此分析解答。
(1)根據上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S，F為Cl，故答案為：H；C；O；Na；
(2)E為S元素，為16號元素，在周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
(3)F離子為Cl-，其離子結構示意圖為
，故答案為：；
(4)A、B組成的最簡單的化合物為CH4，名稱是甲烷，故答案為：甲烷；
(5)C、D按原子個數比1：1組成的化合物為Na2O2，其和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(6)E為S，F為Cl，氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫，非金屬性越強的元素，其單質的氧化性越強，則S的非金屬性比Cl弱，故答案為：弱；氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(答案合理即可)。
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黃岡小狀元口算速算練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是現代社會發展的三大支柱之一，化學在提高能源的利用率和開發新能源中起到了重要的作用。電能是現代社會中應用最廣泛的二次能源。
（1）下列裝置中能夠實現化學能轉化為電能的是______(填字母)。
（2）寫出該裝置正極反應的電極反應式_________。
（3）該裝置中溶液里的陰離子移向______________(填電極的化學式)極。
（4）若裝置中轉移了0.2mol電子，則理論上溶液增加的質量是________。
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【題目】氮族元素單質及其化合物有著廣泛應用。
在
密閉容器中放入
，一定溫度進行如下反應
反應時間
與容器內氣體總壓強
的數據見下表：
時間 溫度 | 0 |
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| -- | -- | -- |
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回答下列問題：
的電子式為______。
溫度下，反應平衡常數
______。
______
填“
”、“
”或“
”，下同
，
的平衡轉化率
______
。
在一定條件下發生如下分解：
在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態的是______
填字母序號。
a.n(N2O)=n(NO2) b.容器內壓強保持不變 c.υ正(N2O)=υ正(NO2) d.氣體顏色保持不變
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【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
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【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。
Ⅰ．脫硝：
(1)H2還原法消除氮氧化物
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol
H2的燃燒熱ΔH3=－285.8 kJ/mol
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為__________。
(2)用NH3催化還原法消除氮氧化物，發生反應：
4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH<0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=____。
②下列說法正確的是____。
A.該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C.單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已達到平衡
D.若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡
(3)利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為________。
Ⅱ．脫碳：
(4)用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數Ka=________(用含a、b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，屬于同系物的是( )
A. 乙烷 ， 2，2，3，3—四甲基丁烷
B. CH2=CH-COOH ， CH3-CH2-CH2-COOH
C. 
, CH3CH2CHO
D. 
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是
A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣
C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。
（1）氯酸鉀氧化法：化學反應方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3mol KH(IO3)2，反應中轉移的電子數為___，向反應后溶液中加_______溶液得到KIO3。
（2）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式__________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_____，其遷移方向是_______(用A、B表示）。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_______（寫出一點）。
（3）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：
①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加____鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時，發生反應的化學方程式為_________。
（4）山東省已下調食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量____mgkg-1。
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