Question

【題目】某研究性學習小組為探究某醫藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗。

Ⅰ. 扎西向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發現溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色。扎西據此認為此補血劑含鐵量很低，屬不合格產品。

Ⅱ. 卓瑪認為僅憑扎西的證據還不能說明此補血劑不合格，于是她將扎西實驗所得溶液分成兩份，分別加入了氯水、溴水。發現加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深。卓瑪據此認為此補血劑是否合格還需要再鑒定。

Ⅲ. 黃妮對扎西做的實驗很感興趣，她向扎西實驗所得的淡紅色溶液中加入過量鐵粉，發現此溶液的淺紅色很快褪去。

請根據以上記錄回答下列問題：

(1)你認為扎西和卓瑪的觀點誰正確？__________。

(2)根據卓瑪和黃妮的上述實驗說明補血劑中的鐵應該為____________價。

(3)但扎西直接向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，結果顯示了淡紅色的原因可能是____________________。

(4)請寫出卓瑪向溶液中加入氯水后所發生的反應的離子反應方程式

______________。

(5)根據卓瑪的實驗現象可以推斷，氯、溴的單質可將鐵單質氧化成____________價鐵，請寫出溴單質與Fe單質在點燃的條件下反應的化學方程式_____________________。

(6)請寫出黃妮的實驗中使淡紅色褪去的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】 卓瑪 +2或正2價 有部分二價鐵離子被氧化成了三價鐵離子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- +3或正3價 2Fe + 3Br2 2FeBr3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

【解析】(1) Ⅰ. 因補血劑的成分是Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色，說明Fe3+的濃度低，結論不合理； Ⅱ. 因加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化劑如氯氣、液溴所氧化，則原溶液中鐵的化合價為+2價，但含量是否在規定的范圍內，還需要進行定量測定，因此結論合理，故答案為：卓瑪；

(2) 因加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化劑如氯氣、液溴所氧化，則原溶液中鐵的化合價為+2價，故答案為：+2；

(3) 因Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+遇SCN-變紅，所以向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化，故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；

(4) 因Fe2+與Cl2反應生成Fe3+和Cl-：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

(5) 根據加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+；溴單質與Fe單質在點燃的條件下反應的化學方程式為2Fe + 3Br2 2FeBr3，故答案為：+3；2Fe + 3Br2 2FeBr3；

(6)黃妮的實驗中鐵能夠將鐵離子還原為亞鐵離子，使淡紅色褪去，反應的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故答案為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。