Question

20．下列排列順序錯誤的是（　　）

• A． 原子半徑：O＜S＜Na
• B． 熱穩定性：NH₃＜PH₃＜H₂S
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH

Answer 1

分析 A．同周期自左到右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大；
B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：A．同周期自左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑Na＞S，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑S＞O，因此原子半徑O＜S＜Na，故A正確；
B．非金屬性N＞P、S＞P，因此熱穩定性NH₃＞PH₃、H₂S＞PH₃，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，因此酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的作用，為高頻考點，明確原子半徑的判定方法、金屬性和非金屬性強弱判定的依據是解題的關鍵，題目難度不大．