Question

如圖所示，其中甲池的總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O下列說法正確的是（　　）

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗560mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生2.9g固體

Answer 1

分析：A、根據圖知，甲池是原電池，乙池和丙池是電解池，原電池是把化學能轉變為電能的裝置，電解池是把電能轉變為化學能的裝置．
B、甲池中投放燃料的電極是負極，負極上失電子發生氧化反應．
C、根據“析出什么物質加入什么物質”的原則判斷是否正確．
D、根據轉移電子與生成沉淀的關系式計算判斷．

解答：解：A、甲池是燃料電池，乙池和丙池有外接電源屬于電解池，所以甲池是把化學能轉變為電能的裝置，乙池和丙池是把電能轉變為化學能的裝置，故A錯誤．
B、燃料電池中，投放燃料的電極是負極，負極上燃料失去電子放電氧化反應，電極反應式為CH₃OH-6e^-+8HO^-=CO₃^2-+6H₂O，故B錯誤．
C、甲池中投放甲醇的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，所以乙池中石墨是陽極，銀極是陰極，電解時，石墨極上析出氧氣，銀極上析出銅，所以要想使CuSO₄溶液恢復到原濃度應加入氧化物而不是氫氧化銅，故C錯誤．
D、甲池中消耗560mL（標準狀況下）O₂，轉移電子0.1mol，根據轉移電子守恒知，丙池中生成0.05mol氫氣，同時生成0.1mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質的量是0.05mol，氫氧化鎂沉淀的質量=0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，易錯選項是B，會燃料電池電極反應式的書寫，注意書寫電極反應式時要結合電解質溶液的酸堿性，電解質溶液不同電極反應式不同．