Question

今有X．Y、Z、W四種短周期，原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W），X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數之和為40，最外層電子數之和為l0，下列說法正確的是（　　）

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦA族

C．若X、Y、W形成的化合物為XYW₂，則其水溶液顯堿性

D．X與足量的W反應生成化合物為X₂W

Answer 1

分析：原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z），且X、Y、Z處于同一周期，根據同周期元素從左到右原子半徑以此減小可知原子序數X＜Y＜Z，X、Y、Z原子序數之和為40，最外層電子數之和為l0，則X、Y、Z的最外層電子數可分別為1、2、7；1、3、6；1、4、5或2、3、5，可分別為Na、Mg、Cl；Na、Al、S；Na、Si、P或Mg、Al、P，Z、W處于同一主族，可能為F、O、N等元素，結合元素對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z），且X、Y、Z處于同一周期，根據同周期元素從左到右原子半徑以此減小可知原子序數X＜Y＜Z，X、Y、Z原子序數之和為40，最外層電子數之和為l0，則X、Y、Z的最外層電子數可分別為1、2、7；1、3、6；1、4、5或2、3、5，可分別為Na、Mg、Cl；Na、Al、S；Na、Si、P或Mg、Al、P，Z、W處于同一主族，可能為F、O、N等元素，
A．如Y為Al，則對應的最高價氧化物對應的水化物為弱堿，故A錯誤；
B．如Z為P或S，則不在ⅦA族，故B錯誤；
C．若X、Y、W形成的化合物為XYW₂，應為NaAlO₂，溶液呈堿性，故C正確；
D．如X為為Mg，則與N₂反應生成Mg₃N₂，故D錯誤，
故選C．

點評：本題綜合考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度較大，該題具有開放性，答題時要注意對應元素的不確定性．