Question

(14分)用 NH₄Cl進行如下實驗，試判斷發生的現象，并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發現 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                               ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為          。
(3)若對NH₄Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是    離子，微粒個數最少的是    離子。
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①            和          兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

Answer 1

（1）＜，（1分） 酸，（1分）    NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺（2分）
(2)  NH₃  和  H₂。(2分，答對一個給1分）
(3)   Cl^-   ，  OH^-  。（每空1分）
（4）  C 。(2分）
（5）①  NH₃·H₂O 和  NH₄⁺ 。（共2分，均答對給分）   
②  NH₄⁺  和  H⁺   。（共2分，均答對給分）

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解顯酸性，方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺。
（2）鎂是活潑的金屬，能和氫離子反應生成氫氣，從而促進水解向正反應方向移動，因而還產生氨氣。
（3）氯離子不水解，濃度增大。溶液顯酸性，所以OH^-濃度最小，個數也最小。
（4）氨水中存在電離平衡NH₃·H₂O  OH^-＋NH₄⁺ ，氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小，答案選C。
（5）0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，則生成0.05mol一水合氨和0.05mol氯化鈉，剩余氯化銨是0.05mol。
①根據氮原子守恒可知，NH₃·H₂O 和  NH₄⁺兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②根據電荷守恒可知n(H⁺)＋n (NH₄⁺)＋n (Na^＋)＝n (OH^-)＋n (Cl^－)，所以n(H⁺)＋n (NH₄⁺)－n (OH^-)＝＋n (Cl^－) －n (Na^＋)＝0.05mol。